Question

20．下列熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol．
由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃=-260.4kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由蓋斯定律，反應熱與反應的途徑無關，只與起始狀態、最終狀態有關，由已知熱化學方程式乘以合適的系數進行適當的加減，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減，據此計算．

解答 解：由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1，
②Hg（1）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ•mol^-1，
則根據蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-351.1kJ•mol^-1）-（-90.7kJ•mol^-1）=-260.4 kJ•mol^-1，
故答案為：-260.4kJ•mol^-1．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，題目難度不大，關鍵在于設計反應過程，構造出目標反應式．