Question

11．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 鐵件表面鍍鉻時，鐵件與外電源正極相連
• B． 反應CaO（s）+3C（s）═CaC₂（s）+CO（g）在高溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
• C． 用濕潤的pH試紙測定0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液的pH，其pH將偏大
• D． 已知（CH₃CO）₂O與水反應可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L^-1的乙酸溶液中加入少量（CH₃CO）₂O，溶液的pH和乙酸的電離程度均減小

Answer 1

分析 A、電鍍時，鍍件作陰極；
B、△H-T△S＜0的反應能夠自發進行；
C、Na₂CO₃溶液因碳酸根離子的水解顯堿性，加水稀釋促進水解，但溶液體積增大，溶液堿性減弱；
D、（CH₃CO）₂O與水反應可生成乙酸，所以向0.1 mol•L^-1的乙酸溶液中加入少量（CH₃CO）₂O，乙酸濃度增大，溶液酸性增強，但電離度減小．

解答 解：A、鐵與正極相連，會被溶解，故A錯誤；
B、有氣體生成，則熵增大，高溫下能自發進行，則△H＞0，故B錯誤；
C、用濕潤的pH試紙測Na₂CO₃溶液的pH，相當于將溶液稀釋了，其堿性減弱，pH偏小，故C錯誤；
D、向0.1 mol•L^-1的乙酸溶液中加入少量（CH₃CO）₂O，生成乙酸，pH減小，乙酸的濃度增大，電離程度減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電鍍原理、反應自發進行的條件、鹽類水解以及弱電解質的電離，題目難度不大．