Question

1．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，體積比為11：16
• B． 22.4LCH₄的質(zhì)量與N_A個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
• C． 標準狀況下，28gCO與N₂的混合氣體的體積約為22.4L
• D． 標準狀況下，22.4LCH₄和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)質(zhì)量計算物質(zhì)的量，可計算體積比；
B．氣體存在的條件未知；
C．O與N₂的相對分子質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量可計算物質(zhì)的量，進而計算體積；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量的SO₂和CO₂的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{64}$：$\frac{1}{44}$，則體積比為$\frac{1}{64}$：$\frac{1}{44}$=11：16，故A正確；
B．氣體存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量，則不能確定質(zhì)量，故B錯誤；
C．O與N₂的相對分子質(zhì)量相等，28gCO與N₂的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則體積為22.4L，故C正確；
D．標準狀況下，22.4LCH₄和氧氣的混合物的物質(zhì)的量為1mol，則所含的分子數(shù)為N_A，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．