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6．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制光導纖維
B．氧化鋁熔點很高，可用于制耐火材料
C．新制氫氧化銅懸濁液具有堿性，可用于檢驗醛基
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

分析 A．二氧化硅具有良好的光學性質；
B．Al2O3的熔點高，可作耐火材料；
C．新制氫氧化銅具有氧化性，能夠氧化醛基；
D．濃硫酸具有吸水性，能夠做干燥劑．

解答 解：A．SiO2制光導纖維，不是利用其能與HF反應，故A錯誤；
B．Al2O3的熔點高，可作耐火材料，故B正確；
C．新制氫氧化銅懸濁液，用來檢驗醛基，是因為其具有氧化性，故C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質的用途，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意濃硫酸吸水性與脫水性的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列各小題：
（1）我國古代四大發明之一的黑火藥，爆炸時的反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，該反應中還原劑是C，氧化劑是S和KNO3．
（2）制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料．
（3）用氧化物的形式表示某硅酸鹽的組成：K4Al4FeSi6O18（OH）74K2O•4Al2O3•Fe2O3•12SiO2•7H2O．
（4）漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，工業制漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空氣中保存不當會失效的原因，用化學方程式表示Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（5）將23gNa與28g硅同時投入水中，理論上放出H23g，寫出反應中有關的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．決定核素種類的是原子結構中的（　　）
A．質子數B．最外層電子數C．質量數D．質子數和中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某氯原子的質量是ag，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
①mg該氯原子的物質的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
②該氯原子的摩爾質量是aNAg•mol-1
③ag該氯原子所含的質子數是17NA．
A．①③B．②③C．①②D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．今需配制pH=7.4的磷酸緩沖溶液1000mL，問需用0.1mol/L Na2HPO4和0.1mol/L NaH2PO4溶液各多少毫升（H3PO4的Ka2=6.2×10-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　　）
A．鐵件表面鍍鉻時，鐵件與外電源正極相連
B．反應CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）在高溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
C．用濕潤的pH試紙測定0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH，其pH將偏大
D．已知（CH3CO）2O與水反應可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，溶液的pH和乙酸的電離程度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯被世界衛生組織（WHO）確認為第四代A1型消毒劑．
（1）硫鐵礦法生產二氧化氯的原理為15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，則每1mol FeS2發生反應時，轉移電子的物質的量為15mol．
（2）制取二氧化氯也可用電解法．
①用DSA作陽極，用石墨作陰極，電解氯酸鈉與硫酸的混合溶液，電解過程包含如下反應：
陰極反應式：2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O；
陰極溶液反應的化學方程式：2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O；
陽極反應式：H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+；
則電解時總反應的離子方程式為4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑．
②近年來開發的用特殊金屬氧化物作陽極電解亞氯酸鈉（NaClO2）溶液制取二氧化氯的裝置如圖1所示．電解時陽極的電極反應式為ClO2--e-=ClO2↑；溶液的pH增大（填“增大”或“減小”）．

（3）NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖2所示（Cl-沒有畫出）．下列說法正確的是bd．
a．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
b．往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，當pH＞6時，溶液中主要反應的離子方程式是：ClO2-+H+═HClO2
c．使用該漂白劑的最佳pH為1.0
d．此溫度下HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6
（4）在常溫下，向1L的容器中充入0.1mol ClO2，發生的反應為2ClO2（g）?Cl2（g）+2O2（g），測得平衡時O2的濃度為0.02mol•L-1，則該反應在常溫下的平衡常數為6.25×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鎢酸鈉（Na2WO4，W的最高價為+6價）常用于制造防火，防水材料等，現稱取2.94g鎢酸鈉加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應生成一種藍色鎢的氧化物（鎢的化合價為+5和+6的混合價）但無H2產生，現用0.05mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定上述藍色氧化物，完全反應后共消耗酸性KMnO4溶液24mL，則該藍色鎢的氧化物的化學式為（　　）
A．W10O21B．W8O22C．W10O27D．W5O14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．肉桂酸（）在化妝行業及香料行業中屬于明星物質，而且其需求量愈來愈大，如圖是該物質的合成及其應用．根據圖示回答下列問題：
（1）有機物A分子中的官能團為碳碳雙鍵和羥基，反應①的催化劑可以是Cu、Ag．
（2）有機物B的結構簡式為，其分子中所有的碳原子是否可能處于同一個平面？可能（填“可能”或“不可能”）．
（3）反應④的條件是酸溶液加熱，反應類型是水解（取代）反應．
（4）寫出反應③的化學方程式：+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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