Question

常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液．
（1）溶液中共有

 

種不同的粒子．
（2）物質的量之和為0.1mol的兩種粒子是

 

、

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液，溶液中的溶質是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質，部分電離，溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，結合物料書恒解答該題．

解答： 解：（1）液中的溶質是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，NH₄Cl是強酸弱堿鹽能發生水解，所以存在平衡體系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質，部分電離，所以存在平衡體系，離子方程式為NH₃?H₂O?NH₃+H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-，溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，共7種，故答案為：7；
（2）0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，溶液中的溶質是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，無論NH₄⁺水解程度和NH₃．H₂O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺、NH₃?H₂O的物質的量之和為0.1mol，
故答案為：NH₄⁺、NH₃?H₂O．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較，比較難的是離子濃度大小的比較，可根據物料守恒、電荷守恒進行分析判斷．