Question

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂+H₂?CO+H₂O．已知在此條件下，3molCO₂和1molH₂充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%．若在此條件下加入4molCO₂和1molH₂，則達(dá)到平衡時CO和H₂O的物質(zhì)的量之和為（　　）

• A、1.5mol
• B、1.6mol
• C、1.8mol
• D、2.5mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)3molCO₂和1molH₂充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不，可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，若在此條件下加入4molCO₂和1molH₂，則達(dá)到平衡時CO和H₂O的物質(zhì)的量之和結(jié)合平衡三段式列式計算平衡常數(shù)得到．

解答： 解：在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，已知在此條件下，3molCO₂和1molH₂充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%；
               CO₂+H₂?CO+H₂O
起始量（mol）   3    1   0     0
變化量（mol） 0.75  0.75  0.75  0.75
平衡量（mol） 2.25  0.25  0.75   0.75   
K=

0.75×0.75

2.25×0.25

=1；
若在此條件下加入4molCO₂和1molH₂，設(shè)消耗二氧化碳物質(zhì)的量為x
                CO₂+H₂?CO+H₂O
起始量（mol）   4    1  0   0
變化量（mol）   x    x  x    x
平衡量（mol） 4-x   1-x  x   x
K=

x2

(4-x)(1-x)

=1，
x=0.8mol
則達(dá)到平衡時CO和H₂O的物質(zhì)的量之和=0.8mol×2=1.6mol，
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計算方法，平衡常數(shù)計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，理解平衡常數(shù)隨溫度變化是解題關(guān)鍵，題目較簡單．