Question

某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知該溶液可與Al₂O₃反應，則：
①該溶液與Al₂O₃反應后有Al³⁺生成，則原溶液中一定含有

 

，一定不會含有大量的

 

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②該溶液與Al₂O₃反應后有AlO₂^-生成，則原溶液中一定含有

 

，可能含有大量的

 

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③寫出該溶液與Al₂O₃反應生成AlO₂^-的離子方程式

 

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Answer 1

考點：離子共存問題,鎂、鋁的重要化合物

專題：離子反應專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：①溶液與Al₂O₃反應后有Al³⁺生成，說明該溶液顯酸性，與氫離子能反應的離子不能大量共存；
②該溶液與Al₂O₃反應后有AlO₂^-生成說明該溶液顯堿性，不與氫氧根離子反應的離子可大量共存；
③堿與氧化鋁反應生成偏鋁酸根離子和水．

解答： 解：①溶液與Al₂O₃反應后有Al³⁺生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H⁺；OH^-、HCO₃^-一定不會大量存在，
故答案為：H⁺；OH^-、HCO₃^-；
②該溶液與Al₂O₃反應后有AlO₂^-生成說明該溶液顯堿性，H⁺、Mg²⁺、Ag⁺與OH^-不能大量共存，必定含有一種陽離子：Na⁺，故溶液中一定含有OH^-、Na⁺，可能含有Cl^-、NO₃^-，故答案為：OH^-、Na⁺；Cl^-、NO₃^-；
③堿與氧化鋁反應生成偏鋁酸根離子和水，該離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應的考查，對學生思維嚴密性有較好的訓練，具有堅實的基礎知識即可解答，注意氧化鋁的兩性，題目難度不大．