Question

16．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺．
（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：
滴加氯水有明顯現(xiàn)象的離子是Ag⁺ Fe²⁺，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）居于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，滴加氯水溶液中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣具有氧化性，銀離子結(jié)合氯離子生成白色沉淀，亞鐵離具有還原性，被氯氣氧化鐵離子，三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價(jià)鐵化合為二價(jià)鐵；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答 解：（1）Fe²⁺中Fe元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，滴加氯水溶液中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣具有氧化性，銀離子結(jié)合氯離子生成白色沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，亞鐵離具有還原性，被氯氣氧化鐵離子，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵能與①⑤中的離子反應(yīng)，對(duì)①溶中鐵反應(yīng)后析出了銀，F(xiàn)e+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，溶液質(zhì)量減輕，而鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，
故答案為：Ag⁺、Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，屬于氧化還原反應(yīng)的為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、元素的化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．