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8．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A．KClO3在反應中得到電子，發生氧化反應
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4中+3價的碳元素在反應中被氧化
D．1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，發生還原反應，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故B錯誤；
C．H2C2O4為還原劑，C元素的化合價由+3價升高到+4價，在反應中被氧化，故C正確；
D.1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據下列化學方程式：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+十8H2O十5Cl2↑
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可推斷MnO4-、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強到弱的順序為（　　）
A．MnO4-．＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A可實現氯的循環利用．反應A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應A通過如圖所示的催化劑循環實現．

反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反應②生成1　mol　Cl2（g）的反應熱為△H2，則A反應的△H表示為2△H1+2△H2，
（用△H1和△H2表示）．
（2）反應A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸氣，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①H2O的電子式是，反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，
H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．
（3）“嫦娥二號”于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛星發射中心發射升空，并獲得了圓滿成功．發射“嫦娥二號”的長三丙火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
則反應H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）的反應熱△H為-237.46KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：
滴加氯水有明顯現象的離子是Ag+ Fe2+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現象是生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）
A．實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
B．實驗室用圖2所示裝置可測定H2O2分解的化學反應速率
C．用圖3所示裝置收集并測定銅與稀硝酸反應生成的氣體及體積
D．用圖4所示裝置檢驗有乙烯生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，它們的原子核外L層電子數依次為7、8、8、8，Y的電子層數等于最外層電子數，Z的最高正價和最低負價之和等于0，R原子獲得2個電子后核外電子數等于氬原子的電子數．下列說法正確的是（　　）
A．單質的熔點：Y＞Z＞XB．簡單氫化物的穩定性：X＞R＞Z
C．簡單離子半徑：Y＞R＞XD．X與其他3種元素都組成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（　　）
A．冰水共存物、空氣、氨水、二氧化硫B．膽礬、鹽酸、硫酸鈉、干冰
C．生鐵、福爾馬林、濃硫酸、碳酸鈣D．堿石灰、漂白粉、氧化鈉、硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se的原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為4.1（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3-+H2O?H2CO3+OH- ②HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．下列說法正確的是（　　）
A．①是電離平衡 ②是水解平衡
B．NaHCO3溶液呈堿性是因為①的程度大于②
C．加入NaOH固體，①②平衡都向左移動
D．升高溫度，①向右移動，②向左移動

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同步練習冊答案
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