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7．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）

	A．	利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產生的尾氣
	B．	利用圖2所示裝置制取乙烯
	C．	利用圖3所示裝置證明H₂CO₃酸性強于苯酚
	D．	利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

分析 A．若發生倒吸，液體進入左側大肚內；
B．制備乙烯在170℃，測定反應液的溫度；
C．乙酸具有揮發性，生成的二氧化碳中含有乙酸而干擾實驗；
D．制取乙酸乙酯用飽和碳酸鈉處理乙酸、乙醇．

解答解：A．發生倒吸，液體進入左側大肚內，又被壓回右試管，故A正確；
B．制備乙烯在170℃，測定反應液的溫度，圖中溫度計位置不合理，溫度計水銀球應在液面下，故B錯誤；
C．乙酸具有揮發性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸也和苯酚鈉反應生成苯酚，從而干擾實驗，應該在盛放苯酚鈉的儀器前有一個洗氣裝置，故C錯誤；
D．氫氧化鈉能將乙酸乙酯水解，應該用飽和的碳酸鈉處理乙酸、乙醇，乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應生成可溶性的乙酸鈉，飽和碳酸鈉能降低乙酸乙酯溶解度，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學實驗方案評價，涉及防倒吸裝置、物質的制備、酸性強弱判斷等知識點，為高考高頻點，明確實驗原理是解本題關鍵，注意D中飽和碳酸鈉的作用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4L
	B．	標準狀況時，體積均為22.4 L的O₂與CO₂含有相同的分子數
	C．	處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的質量完全相同
	D．	標準狀況時，2mol任何物質的體積均約為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據下列化學方程式：①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl-=2Mn²⁺十8H₂O十5Cl₂↑
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl-
③2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
可推斷MnO₄^-、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由強到弱的順序為（　　）

	A．	MnO₄^-．＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺		B．	Fe³⁺＞MnO₄^-＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺
	C．	Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺		D．	Cu²⁺＞Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某有機化合物A廣泛存在于多種水果中．
（1）經測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27g H₂O和88g CO₂．則A的實驗式或最簡式為C₄H₆O₅．
若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質量，測定物質的相對分子質量可以采用質譜（填“質譜”或“紅外光譜”）法．
經測定A的相對分子質量為134，則A的分子式為C₄H₆O₅．
（2）又知1molA與足量的NaHCO₃溶液充分反應可生成標準狀況下的C0₂氣44.8L，
l molA與足量的Na反應可生成1.5mol的H₂，則A分子中所含官能團的名稱為羧基、羥基．
（3）若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結構簡式為

．
該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產物，請寫出A發生消去反應后所得有機產物的結構簡式HOOC-CH=CH-COOH．
（4）A的一種同分異構體B，與A所含官能團的種類和數目均相同，且能催化氧化成醛，則B的¹H核磁共振譜圖中將會出現4組特征峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
	B．	因為SO₂有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
	C．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na⁺離子和Cl^-離子
	D．	等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時，碳酸鈉產生的CO₂多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．AH是中學化學的常見物質，其中E、F、G是單質，B的化學式為E ₂F ₃，有如下所示的轉化關系（產物中的水已略去）．

試填寫下列空白：
（1）A、F、H的化學式分別是A：FeCl₃•6H₂O，F：O₂，H：AgCl．
（2）C和E反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．
（3）簡要說明A6H ₂O可轉化為C和D的原因2FeCl₃•6H ₂O?Fe₂O₃+6HCl+9H₂O，HCl受熱揮發，平衡右移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A可實現氯的循環利用．反應A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）．
（1）研究表明反應A通過如圖所示的催化劑循環實現．

反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁
反應②生成1　mol　Cl₂（g）的反應熱為△H₂，則A反應的△H表示為2△H₁+2△H₂，
（用△H₁和△H₂表示）．
（2）反應A中4mol HCl被氧化生成Cl₂和水蒸氣，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①H₂O的電子式是

，反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，
H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．
（3）“嫦娥二號”于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛星發射中心發射升空，并獲得了圓滿成功．發射“嫦娥二號”的長三丙火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
②H₂（g）═H₂（l）△H₂=-0.92kJ/mol
③O₂（g）═O₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol
④H₂O（l）═H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol
則反應H₂（l）+$\frac{1}{2}$O₂（l）═H₂O（g）的反應熱△H為-237.46KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：
滴加氯水有明顯現象的離子是Ag⁺ Fe²⁺，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現象是生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se的原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態SeO₃分子的立體構型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構型為三角錐形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為4.1（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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