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14．粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？

分析 粗鹽的提純中通常用到溶解、過濾、蒸發等步驟來制取精鹽，溶解、蒸發時用玻璃棒攪拌，過濾時用玻璃棒引流．

解答 解：在“粗鹽提純”的實驗中，操作步驟為溶解-過濾-蒸發，在溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，
答：粗鹽提純中3次用到玻璃棒；溶解時作用：攪拌，加快溶解；過濾時作用：引流；蒸發時作用：攪拌，防止液滴飛濺．

點評 本題考查粗鹽提純、物質分離提純，注意掌握粗鹽提純原理與玻璃棒作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B．向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴
C．實際生產中常選用Ca（OH）2作為沉淀劑
D．工業生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液B．Cu（OH）2懸濁液C．燒堿溶液D．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學欲用NaOH固體配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
（1）所需NaOH的質量為10.0g．
（2）在配制該溶液的過程中除需要天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶外，還所缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（3）下列操作可使所配NaOH溶液濃度偏小的是BD
A．配制前，容量瓶中沒有干燥，瓶壁上有水滴
B．轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出
C．定容時，俯視刻度線
D．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．從如圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是（　　）
A．A、B、C三種物質中A的溶解度最大
B．通過蒸發溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液
C．20℃時，100g水中溶解30g A可達到飽和
D．80℃時，100g水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．C11H24、C27H56、C29H60三種物質互為同系物
B．C33H68在常溫下為液態
C．C35H72中氫原子被氯氣取代，最多需氯氣35mol
D．正二十一烷分子中所有碳原子在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見如圖．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子．請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖1是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A中含有官能團的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構體B在一定條件下可轉化為二氫異香豆素，B的結構簡式為．
（3）圖2中是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構體的是（填寫序號）：②④；不能與Br2水反應的是（填寫序號）：③；
（4）A的另一種同分異構體C遇FeCl3溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應生成有機物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經酸化得有機物E，E經醇化、消去兩步反應可得香豆素，寫出符合上述要求的一種C的結構簡式：；
（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；
②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（2）由②、④、⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）甲是由②、④二種元素的還原劑，工業上常用來冶煉金屬，請用化學方程式表示它在工業上的一種冶煉常用金屬的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，每轉移1mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質材料為陽極，石墨做陰極，NaHCO3溶液做電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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