Question

2．某同學欲用NaOH固體配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
（1）所需NaOH的質量為10.0g．
（2）在配制該溶液的過程中除需要天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶外，還所缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（3）下列操作可使所配NaOH溶液濃度偏小的是BD
A．配制前，容量瓶中沒有干燥，瓶壁上有水滴
B．轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出
C．定容時，俯視刻度線
D．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據n=cV和m=nM來計算；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的氫氧化鈉固體的物質的量n=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，質量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，故還需的玻璃儀器為：玻璃棒和膠頭滴管；
（3）A．只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故A錯誤；
B．轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出，會導致溶質的損失，則濃度偏小，故B正確；
C．定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯誤；
D．定容時，加水超過刻度線，應重新配制，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線，則吸出的不止是水，還有溶質，則濃度偏小，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．