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17．下列有關試驗的做法不正確的是（　　）
A．用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
D．容量瓶在使用之前必須進行檢漏操作

分析 A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水；
B．轉移溶液時可使用玻璃棒引流；
C．應用紅色石蕊試紙；
D．容量瓶使用之前先查漏．

解答 解：A．碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故A正確；
B．將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故B正確；
C．氨水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，應用紅色石蕊試紙，故C錯誤；
D．容量瓶有塞子，使用之前必須先查漏，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的分離提純實驗操作和儀器的使用等，為高頻考點，把握混合物分離操作中的注意事項為解答的關鍵，側重實驗基本技能的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）3.6g H2O的物質的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數最多的是H2，質量最大的是H2O．（填化學式）
（3）等質量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質的量之比為5：4，所含的硫原子數之比為5：4，所含的氧原子數之比為5：6．
（4）下列物質：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖 屬于弱電解質的是①⑤；屬于非電解質的是⑥（用編號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中需加入還原劑才能實現的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．Fe2+→Fe3+D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液B．Cu（OH）2懸濁液C．燒堿溶液D．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說法正確的是（　　）
A．它們之間互為同系物
B．六星烷的化學式為C18H23
C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與互為同分異構體
D．它們的一氯代物均只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學欲用NaOH固體配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
（1）所需NaOH的質量為10.0g．
（2）在配制該溶液的過程中除需要天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶外，還所缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（3）下列操作可使所配NaOH溶液濃度偏小的是BD
A．配制前，容量瓶中沒有干燥，瓶壁上有水滴
B．轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出
C．定容時，俯視刻度線
D．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．從如圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是（　　）
A．A、B、C三種物質中A的溶解度最大
B．通過蒸發溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液
C．20℃時，100g水中溶解30g A可達到飽和
D．80℃時，100g水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見如圖．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子．請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．
（1）A中的試劑為NaOH溶液．
（2）B中發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的質量分數為$\frac{（a-c）}{a}$×100%，鋁的相對原子質量為$\frac{33600（a-c）}{b}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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同步練習冊答案
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