Question

7．（1）3.6g H₂O的物質的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子數最多的是H₂，質量最大的是H₂O．（填化學式）
（3）等質量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質的量之比為5：4，所含的硫原子數之比為5：4，所含的氧原子數之比為5：6．
（4）下列物質：①H₂O  ②石墨  ③NH₄NO₃  ④硫酸  ⑤CH₃COOH  ⑥蔗糖 屬于弱電解質的是①⑤；屬于非電解質的是⑥（用編號填寫）．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，氫原子物質的量為水的2倍；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣、氧氣物質的量，物質的量越大含有分子數目越多；再根據m=nM計算氧氣、水的質量，進而判斷質量關系；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量之比，結合分子式計算含有S原子、O原子數目之比；
（4）弱電解質：在水溶液中只有部分電離的電解質是弱電解質，弱酸、弱堿、水等屬于弱電解質；
非電解質：在水溶液中或熔融狀態下都不導電的化合物，非金屬氧化物（水除外）、大多數有機物等屬于非電解質．

解答 解：（1）3.6g 水的物質的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，氫原子物質的量為0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：0.2mol；0.4；
（2）4g H₂的物質的量為$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，11.2L O₂的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其質量為0.5mol×32g/mol=16g，1mol H₂O的質量為1mol×18g/mol=18g，
物質的量越大含有分子數目越多，故所含分子數最多的是H₂，質量最大的是H₂O，
故答案為：H₂；H₂O；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，結合分子式可知，含有S原子數目之比為5：4，含有O原子數目之比為5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：4；5：4；5：6；
（4）①H₂O屬于弱電解質，②石墨為單質，既不是電解質也不是非電解質，③NH₄NO₃屬于鹽，屬于強電解質，④硫酸為強酸，屬于強電解質，⑤CH₃COOH為弱酸，屬于弱電解質，⑥蔗糖屬于共價化合物，在水溶液中不能電離，屬于非電解質，
故屬于弱電解質的是：①⑤；屬于非電解質的是⑥，
故答案為：①⑤；⑥．

點評 本題考查物質的量有關計算、電解質與非電解質、強弱電解質等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．