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18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍．下列敘述中正確的是（　　）
A．WX2分子中W原子采取sp3雜化
B．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
C．WX2、YX2中的化學鍵和晶體類型都相同
D．原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數為4，故Y為硅元素；W與Y同主族，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數為4，故Y為硅元素；W與Y同主族，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素．
A．WX2分子為CO2，為直線型結構，分子中C原子采取sp雜化，故A錯誤；
B．WX2分子為CO2，為直線型結構，分子中正負電荷重心重合，是以極性鍵結合成的非極性分子，故B正確；
C．CO2和SiO2的均含共價鍵，其中屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數越大原子半徑越小，故C＞O，Si＞S，電子層越多原子半徑越大S＞C，所以原子半徑：Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律、晶體結構等，難度中等，推斷元素是關鍵，注意二氧化硅的晶體結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數的元素，彼此間能形成共價鍵的是（　　）
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質的方法是D
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l       B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是BD
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為③①②④（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為0.125mol/L．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA的濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）所和硫化氫（H2S）氣體的質量比為1：2；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數目比為3：1；若二者氫原子數相等，則它們的體積比為2：3．
（2）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．；    
②該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
③該氣體在標準狀況下的體積$\frac{22.4m}{M}$L；    
④該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．決定元素種類的是質子數，決定核素種類的是質子數和中子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，在下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．加入KSCN試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
B．加入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
C．由水電離的c（H+）═1×10-14mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．向水中通入Cl2達到飽和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體．火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ．
②碳（s）在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有碳、一氧化碳的標準燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）3.6g H2O的物質的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數最多的是H2，質量最大的是H2O．（填化學式）
（3）等質量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質的量之比為5：4，所含的硫原子數之比為5：4，所含的氧原子數之比為5：6．
（4）下列物質：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖 屬于弱電解質的是①⑤；屬于非電解質的是⑥（用編號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中需加入還原劑才能實現的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．Fe2+→Fe3+D．H2SO4→BaSO4

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同步練習冊答案
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