Question

4．海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
• B． 向苦鹵中通入Cl₂ 是為了提取溴
• C． 實際生產中常選用Ca（OH）₂作為沉淀劑
• D． 工業生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

Answer 1

分析 A．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時應加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純；
B．向苦鹵中通入Cl₂置換出溴單質，分離得到溴；
C．工業生產中用生石灰或石灰水轉化成的氫氧化鈣作鎂離子的沉淀劑；
D．獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，依據電解原理分析產物判斷．

解答 解：A．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故A正確；
B．向苦鹵中通入Cl₂置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl₂是為了提取溴，故B正確；
C、實際生產中常選用碳酸鈣、氧化鈣制取得到的Ca（OH）₂作鎂離子的沉淀劑，故C正確；
D．獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化酶的熔點太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學常見的化學工業，側重對化學與技術的考查，難度不大．