Question

16．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100ml^-1）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到轉移到容量瓶 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子交換反應，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的a（填寫序號）
a．電離常數     b．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）ab．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）酸性溶液用酸式滴定管量取；溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；
（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；
（4）滴定終點時溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（1）根據數據的合理性來分析；
（2）電離常數越大，酸的酸性越強；
（3）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．

解答 解：Ⅰ．（1）酸性溶液用酸式滴定管量取，則用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，
故答案為：酸式滴定管；容量瓶；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；
（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色
故答案為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（1）根據式子中的數值可知，第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；
故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；
（2）電離常數越大，酸的酸性越強，若要比較醋酸和苯甲酸的酸性，需要知道二者的電離常數大小關系；
故答案為：a；
（3）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；
故答案為：ab．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、實驗儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理，注意根據濃度公式分析誤差．