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11．下列物質的分類組合正確的是（　　）
ABCD
化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4•7H2O
氧化物H2ONa2OCOFe3O4
電解質食鹽水SO2H2SO4鐵
A．AB．BC．CD．D

分析 單質：單質一定是純凈物，由同一種元素組成的純凈物是單質；
化合物：與單質相對，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物．自然界中的物質大多數為化合物；
氧化物：其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．食鹽水為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．二氧化硫本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，故B錯誤；
C．Cu2（OH）2SO4屬于鹽，是由兩種以上元素組成的純凈物，屬于化合物；CO含有兩種元素，其中一種為氧元素，為氧化物；H2SO4在水溶液中能導電，屬于電解質，故C正確；
D．鐵為單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質的分類，明確化合物、氧化物、電解質、非電解質的相關概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，發生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃10001100
平衡常數0.680.50
請回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0
（2）T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為α2，則α1=α2（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用如圖所示裝置驗證反應產物二氧化碳
B．
用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸
C．
如圖裝置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸
D．
用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水   D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為80%．
【探究二】根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認二氧化硫已經除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前              B．A-B間             C．B-C間           D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是  D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α（A），α（B），則 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的$\frac{3}{4}$，則平衡時容器C中H2的體積分數為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100ml-1）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到轉移到容量瓶 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：
　　　　滴定次數
實驗數據（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子交換反應，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的a（填寫序號）
a．電離常數     b．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）ab．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發生反應 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　　）
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應過程中溶液的pH減小
C．該反應中NO${\;}_{2}^{-}$被還原
D．X可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
請回答：①石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO2-4的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2-、SO2-4'濃度變化產生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟順序如下：
A．邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
B．過濾，用少量水洗滌2～3次．
C．檢驗SO2-4是否被洗滌除去
D．用少量C2H5OH洗滌
E．低于100℃干燥．
請回答：①A步驟中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用離子方程式表示）
②C步驟中如何檢驗SO2-已經被洗滌除去：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現象，說明水洗合格．
③D步驟中用少量C2H5OH洗滌的原因可能是：乙醇容易揮發，便于低溫干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受熱分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　　）
A．SiO2通常用于通訊行業
B．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫療上治療胃酸過多的一種藥劑
C．明礬可用作凈水劑
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

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