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1．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	SiO₂通常用于通訊行業
	B．	發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫療上治療胃酸過多的一種藥劑
	C．	明礬可用作凈水劑
	D．	金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

分析 A．二氧化硅可用于制造光導纖維；
B．碳酸鈉堿性較強；
C．依據鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
D．依據金屬鈉具有強的還原性解答．

解答解：A．二氧化硅可用于制造光導纖維，光導纖維通常用于通訊行業，故A正確；
B．碳酸鈉堿性較強，不用于治療胃酸過多，用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；
C．明礬溶于水，電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中固體雜質顆粒，可用作凈水劑，故C正確；
D．金屬鈉具有強的還原性，可以用于冶煉鈦等金屬，故D正確；
故選：B．

點評本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的分類組合正確的是（　　）

	A	B	C	D
化合物	HCl	NaOH	Cu₂（OH）₂SO₄	FeSO₄•7H₂O
氧化物	H₂O	Na₂O	CO	Fe₃O₄
電解質	食鹽水	SO₂	H₂SO₄	鐵

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表中實驗“操作和現象”與“結論或目的一均正確的一組是（　　）

	操作和現象	結論或目的
A	向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO₄^2-
C	取少量Fe（NO₃）₂試樣加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色	該Fe（NO₃）₂試樣已經變質
D	處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解	目的：將不溶于酸的沉淀轉化為易溶于酸的沉淀

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	12g由${\;}_{6}^{12}$C₆₀和${\;}_{6}^{14}$C₆₀組成的固體中的原子數為N_A
	B．	4.4g由CO₂和N₂O組成的混合氣體中的電子數為2.2N_A
	C．	常溫常壓下22.4LNH₃中所含的共價鍵數為3N_A
	D．	1L1mol•L^-1次氯酸溶液中的ClO^-數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z^2-電子層結構與氖相同．
（1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成．已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．p的化學式為NH₄SCN．
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g•mol^-1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1：1：1．已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為N≡C-O-O-C≡N．
（4）（XY）₂的性質與Cl₂相似，（XY）₂與NaOH溶液反應的離子方程式為（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（5）常溫下，1molZ₃能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ₂，該反應的化學方程式為2NH₃+2O₃=NH₄NO₃+O₂+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數目為N_A
	B．	1 mol Cl₂與足量的鐵反應轉移的電子數是3 N_A
	C．	常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數目為3.5N_A
	D．	標準狀況下，4.48 L重水（D₂O）中含有的中子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H₂O （g）請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達到平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為60%；隨著溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一階段反應的化學方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉變為WO₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂ （g） $?_{約3000℃}^{1400℃}$WI₄ （g）．下列說法正確的有a、b．
a．燈管內的I₂可循環使用
b．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₃
則K₁，K₂，K₃之間的關系為K₃=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O）：

化學鍵	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
鍵能/kJ．mol^-1	630	243	a	607

則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）反應的△H和a的關系為△H=289-2akJ/mol．
（3）300℃時.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k•cⁿ（ClNO），
測得速率和濃度的關系如下表：

序號	c（ClNO）/mol．L^-1	v/mol．L^-1•s^-1
①	0.30	3.60×10${\;}^{-{9}^{\;}}$
②	0.60	1.44×10^-8
③	0.90	3.24×10^-8

n=2；k=4.0×10^-8L/（mo1•s）（注明單位）．
（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A：

①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
③T₂時該反應的平衡常數K=2
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時ClNO的體積分數隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是A點，當$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的D點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質性質的敘述正確的是（　　）

	A．	液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	B．	次氯酸鈉具有堿性，可用于配制“84”消毒液
	C．	Al₂O₃具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
	D．	SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO₂是兩性氧化物

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