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20．下列有關物質性質的敘述正確的是（　�。�
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．次氯酸鈉具有堿性，可用于配制“84”消毒液
C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物

分析 A．液氨汽化時吸收熱量；
B．次氯酸鈉具有強氧化性、堿性；
C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；
D．二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水．

解答 解：A．液氨汽化時吸收熱量導致其周圍溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，故A正確；
B．次氯酸鈉具有強氧化性、堿性，“84”消毒液是利用其強氧化性來殺菌消毒，所以用次氯酸鈉配制“84”消毒液是利用次氯酸鈉的強氧化性，故B錯誤；
C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以不能用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉，應該用鐵坩堝，故C錯誤；
D．二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水，生成的不是鹽和水，所以二氧化硅不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，明確元素化合物性質、基本概念是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是D，注意二氧化硅和HF反應產物成分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　　）
A．SiO2通常用于通訊行業
B．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫療上治療胃酸過多的一種藥劑
C．明礬可用作凈水劑
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知在常溫常壓下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
A．向容量瓶中注入液體時，獎容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
B．鑒別NO2和溴蒸汽時，將二者分別通到濕潤的KI-淀粉試紙上觀察顏色變化
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水，以除去乙烯
D．將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請回答：
（1）基態V原子的價層電子排布式為3d34s2；其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有5個伸展方向．
（2）VO2+與可形成配合物．   中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為O＞C＞H（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為4．寫出一種與CN-互為等電子體的分子的化學式：CO或者N2．
（4）La-Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個La原子周圍距離最近切相等的La原子數目為6．
②含有1molNi原子的合金中儲存H2的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近中美研究人員發明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，負極發生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
B．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連
C．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
D．充電時，陰極發生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源．硫碘循環分解水是最具潛力的制氫方法．其反應原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反應Ⅱ在低溫條件下不能自發進行的原因是△H＞0．
在反應器中加入SO2、I2、H2O的物質的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應靜置后得到混合物分成兩層--上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層．
①根據上述事實，下列說法正確的是c（選填序號）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層．
③HI層中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
則2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質膜允許質子通過．
①通電電解前需要向陰極區通入氬氣，其目的是陰極發生還原反應生成氫氣，應先排出空氣
②寫出陽極電極反應式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數等于甲、乙兩種元素的原子序數之和，四種元素原子的最外層電子數之和為20．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素
B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
C．氣態氫化物的穩定性比較：甲＞乙
D．最高價氧化物對應水化物的酸性比較：甲＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應  NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中        ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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