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5．下列說法正確的是（　　）
A．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍寶石的主要成分都是非金屬氧化物
B．蛋白質是結構復雜的高分子化合物，蛋白質的生物活性首先取決于蛋白質的一級結構
C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結構，滴定法不能用于測量鹽類物質溶液的濃度
D．丁達爾現象可用于區別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產生丁達爾現象

分析 A．紅寶石、藍寶石的主要成分為氧化鋁；
B．蛋白質的一級結構指蛋白質中共價連接的氨基酸殘基的排列順序，包括二硫鍵的位置；
C．滴定法能用于測量鹽類物質溶液的濃度；
D．稀硫酸為溶液．

解答 解：A．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，屬于非金屬氧化物，紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，屬于金屬氧化物，故A錯誤；
B．蛋白質的一級結構指蛋白質中共價連接的氨基酸殘基的排列順序，包括二硫鍵的位置，蛋白質一級結構是理解蛋白質結構、作用機制以及與其同源蛋白質生理功能的必要基礎，故B正確；
C．滴定法能用于測量鹽類物質溶液的濃度，如高錳酸鉀滴定還原性物質等，故C錯誤；
D．稀硫酸為溶液，不具有丁達爾效應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及物理、化學、生物的知識點，把握蛋白質的結構、有機物結構測定方法、綠色能源等為解答的關鍵，注意選項BC中物理、生物知識為解答的難點，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．芬必得（布洛芬緩釋膠囊）是一種高效的消炎藥物，用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、關節痛、偏頭痛、牙痛、肌肉痛、神經痛、痛經．也用于普通感冒或流行性感冒引起的發熱．其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，下面是一種合成方法：

已知：鹵代烴有如下反應：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl．回答下列問題：
（1）寫出有機物B的結構簡式：
（2）寫出下列反應的類型（可供選擇的反應類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚）：反應A→B的反應類型為：取代，反應B→C的反應類型為：加成，反應C→D的反應類型為：取代．
（3）有機物C和苯酚的關系是D （填選項字母）．
A．互為同分異構體  B．互為同系物C．均屬于芳香醇類  D．均屬于芳香族化合物
（4）與A具有相同的分子式，且苯環上只有一個取代基的有機物共有四種，寫出除A外的其余三種的結構簡式（寫出兩種即可得滿分）：；；
（5）寫出E→布洛芬反應的化學方程式（要求配平，有機物要用結構簡式表示）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100ml-1）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到轉移到容量瓶 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：
　　　　滴定次數
實驗數據（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子交換反應，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的a（填寫序號）
a．電離常數     b．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）ab．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率．現生產鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制取：
KCl+Na   $\stackrel{一定條件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
有關數據如下表：
熔點℃沸點℃密度（g/cm3）
Na97.8882.90.97
K63.77740.86
NaCl80114132.165
KCl7701500（升華）1.984
（1）工業上制取金屬鉀的化學原理是化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀），在常壓下金屬鉀轉為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應的最高溫度應低于882.9℃．
（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施是適當的降低溫度或移去鉀蒸氣．
（3）生產中常向反應物中通入一種氣體，并將從反應器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，且將該氣體可循環利用，該氣體是d．
a．干燥的空氣          b．氮氣          c．二氧化碳           d．稀有氣體
（4）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
請回答：①石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO2-4的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2-、SO2-4'濃度變化產生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟順序如下：
A．邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
B．過濾，用少量水洗滌2～3次．
C．檢驗SO2-4是否被洗滌除去
D．用少量C2H5OH洗滌
E．低于100℃干燥．
請回答：①A步驟中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用離子方程式表示）
②C步驟中如何檢驗SO2-已經被洗滌除去：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現象，說明水洗合格．
③D步驟中用少量C2H5OH洗滌的原因可能是：乙醇容易揮發，便于低溫干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受熱分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：①
②
有機物A是鏈烴，分子內無甲基，相對分子質量（Mr）為82．A～F有如下的轉化關系．

根據以下信息回答下列問題：
（1）寫出有機物A的分子式C6H10，推測其核磁共振氫譜（1H-NMR）中顯示有3種不同化學環境的氫原子．
（2）C→D的反應類型是酯化反應
（3）寫出有機物F的結構簡式．
（4）寫出B與足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式．
（5）滿足下列條件的E的同分異構體共有12種，請寫出其中任意一種的結構簡    式．
①是苯的對位二取代化合物
②能與氯化鐵溶液發生顯色反應
③lmol該物質與足量的金屬鈉反應可生成2mol氫氣
④同一個碳原子上不能連接2個或3個羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程一定涉及氧化還原反應的是（　　）
A．萃取B．電解C．凈水D．分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發生反應：aX2+bW2?cm，反應過程中物質的濃度變化如下：
X2W2m
起始濃度/mol•L-10.40.40
平衡濃度/mol•L-10.30.10.2
II．它們可發生如下反應：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z2（g）．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜X＜YB．a：b：c=3：1：2
C．X的氧化物一定是無色氣體D．m、n、p三種物質均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于電解質的說法正確的是（　　）
A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
B．水溶液中導電能力差的電解質一定是弱電解質
C．強電解質在稀的水溶液中全部以離子的形態存在
D．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

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