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4．下列關于電解質的說法正確的是（　　）
A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
B．水溶液中導電能力差的電解質一定是弱電解質
C．強電解質在稀的水溶液中全部以離子的形態存在
D．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

分析 A．溶液的導電能力與離子的濃度有關，與電解質的強弱無關；
B．水溶液中導電能力與離子的濃度有關，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱；
C．強電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下，能夠完全電離的化合物；
D．有些強電解質為共價化合物，有些弱電解質為離子化合物．

解答 解：A．溶液的導電能力與離子的濃度有關，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱．強電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下，能夠完全電離的化合物，溶液的導電能力與電解質的強弱無關，如硫酸鋇是強電解質，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，CH3COOH為弱電解質，易溶于水，當乙酸濃度比較大時，離子的濃度大，導電能力強，故A錯誤；
B．水溶液中導電能力差的電解質不一定為弱電解質，如硫酸鋇是強電解質，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，故B錯誤；
C．強電解質溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物，故C正確；
D．氯化氫為強電解質，但氯化氫為共價化合物，氫氧化鋁為弱電解質，但它是離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了導電能力大小與強弱電解質的關系，難度不大，注意“導電能力大小與離子濃度有關，與電解質強弱無關”是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍寶石的主要成分都是非金屬氧化物
B．蛋白質是結構復雜的高分子化合物，蛋白質的生物活性首先取決于蛋白質的一級結構
C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結構，滴定法不能用于測量鹽類物質溶液的濃度
D．丁達爾現象可用于區別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數目為NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數是3 NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數目為3.5NA
D．標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�
A．200℃時，該反應的平衡常數為25
B．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
C．200℃時，原平衡中再加入0.4molC，則B的物質的量分數大于25%
D．由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3
則K1，K2，K3之間的關系為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O）：
 化學鍵 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O
 鍵能/kJ．mol-1 630 243 a 607
則2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反應的△H和a的關系為△H=289-2akJ/mol．
（3）300℃時.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k•cn（ClNO），
測得速率和濃度的關系如下表：
 序號 c（ClNO）/mol．L-1 v/mol．L-1•s-1
 ① 0.30 3.60×10${\;}^{-{9}^{\;}}$
 ② 0.60 1.44×10-8
 ③ 0.90 3.24×10-8
n=2；k=4.0×10-8L/（mo1•s）（注明單位）．
（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A：

①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
③T2時該反應的平衡常數K=2
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是A點，當$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的D點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）實驗室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4標準溶液，現有儀器：
①托盤天平   ②玻璃棒   ③藥匙   ④200ml燒杯   ⑤量筒，還需要      玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體     g．
（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是      （填寫編號，假設其他操作均正確）．
A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容
B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液
E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數填入橫線上）：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4--2MnSO4++1K2SO4+8H2O+10CO2
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位．為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00mL酸性 KMnO4溶液．請計算血液樣品中Ca2+的濃度為1.30mg/cm3．（保留到小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液中，先加入足量稀鹽酸，無任何變化，再加入BaCl2（aq），產生白色沉淀，則下列說法中正確的是（　�。�
A．無色溶液中一定含有SO42-
B．無色溶液中一定含有Ag+
C．無色溶液中一定同時含有SO42-和Ag+
D．無色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一種或兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩個恒容密閉容器中均發生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有關數據如表所示．下列說法正確的是（　　）
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡時吸收的熱量
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.5Q1
乙1T2121.23Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變
D．乙容器中，反應進行到1.5min時，n（H2O）=1.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列情況一定屬于化學變化的是（　�。�
①膽礬晶體在空氣中失水風化  
②導電  
③燃燒  
④煤的干餾  
⑤白磷轉變成紅磷  
⑥工業制氧氣  
⑦久置氯水變成無色   
⑧分餾   
⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺  
⑩氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成．
A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩

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