Question

15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題：
（1）S簡單離子的原子結構示意圖為．
（2）H₂O₂是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH₂¹⁸O₂的中子數為20N_A．
（3）根據元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現象是溶液變紅．
②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）硫離子核內有16個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有8個電子，據此進行分析解答；
（2）1個H₂¹⁸O₂的中子數為（18-8）×2=20，據此計算；
（3）根據元素非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，所以利用強酸制弱酸的方法說明碳的非金屬性強于硅；
（4）①檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
②銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：（1）硫離子核內有16個質子，核外有18個電子，分3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有8個電子，其原子結構示意圖為：
，
故答案為：；
（2）因為1個H₂¹⁸O₂的中子數為（18-8）×2=20，所以1molH₂¹⁸O₂的中子數為20mol=20N_A，
故答案為：20N_A；
（3）元素非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，所以利用強酸制弱酸的方法說明碳的非金屬性強于硅，方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）①檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；
②銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評 本題考查了元素化合物知識、物質的檢驗，涉及離子結構、中子數計算、方程式的書寫、除雜、物質的檢驗等知識，注意基礎知識的積累和掌握，題目難度中等．