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6．X元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍；Y元素原子核外電子層數等于原子序數；Z元素原子L層電子數是K層和M層電子數之和；W元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍．各元素名稱為
X氧Y氫Z硫W氮
畫出Z原子結構示意圖．

分析 X元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍，則X為O元素；Y元素原子核外電子層數等于原子序數，則Y為H元素；Z元素原子L層電子數是K層和M層電子數之和，則Z為S元素；W元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，則W為N元素，據此答題．

解答 解：X元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍，則X為氧元素；Y元素原子核外電子層數等于原子序數，則Y為氫元素；Z元素原子L層電子數是K層和M層電子數之和，則Z為硫元素，硫的原子結構示意圖為，W元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，則W為氮元素，
故答案為：氧；氫；硫；氮；．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題側重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2molH2O中含有的氧原子數2mol；氫原子數為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某種常見合金鋼的合金元素主要是鉻和鎳，加入鉻和鎳的作用是（　　）
A．增加抗腐蝕能力B．增加強度C．降低熔點D．增加延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應并回答下列問題：
（1）在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol H2和1mol CO 氣體，發生反應，壓強一定時，測得在平衡時CH3OH的體積分數為0.5．與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），達到平衡，則CH3OH的體積分數為0.5；平衡時，氣體的總物質的量為3mol；該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此時CO的轉化率為75%．
（2）圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的是（　　）
A．
測定乙醇分子結構		B．
合成氨并檢驗氨的生成
C．
碘的CCl4溶液中分離I2		D．
配制稀硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A是一種五元環狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G轉化關系如下：

已知：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
請填寫下列空白．
（1）寫出A的結構簡式：，1molA和足量的H2反應最多消耗掉H2的物質的量為1mol．
（2）B中含有非氧官能團的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應類型是加成反應
（3）G按系統命名法應命名為1，3-丁二烯．
（4）若E在一定條件下能脫水生成六元環狀化合物，寫出該六元環化合物的結構簡式：．
（5）反應⑥的化學方程式為HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O．
（6）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數目相同，寫出所有符合條件的H的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題：
（1）S簡單離子的原子結構示意圖為．
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數為20NA．
（3）根據元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現象是溶液變紅．
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物．反應方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此時測得混合氣體的相對平均分子質量為30，則固體A的摩爾質量為（　　）
A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

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