Question

5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
• B． X氫化物的沸點高于Z氫化物的沸點
• C． 最高價氧化物對應水化物的酸性X大于Z
• D． 室溫下，0.1 mol/L W的氣態氫化物的水溶液的pH＞1

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，W原子最外層電子數為14-3-4=7，則W為Cl，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，W原子最外層電子數為14-3-4=7，則W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越多，故原子半徑：X（C）＜W（Cl）＜Z（Si）＜＜Y（Al），故A錯誤；
B．非金屬性X（C）＞Z（Si），故X氫化物穩定性更強，故B錯誤；
C．非金屬性X（C）＞Z（Si），故最高價氧化物對應水化物的酸性X大于Z，故C正確；
D．室溫下，0.1 mol/L HCl的水溶液的pH=1，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，綜合考查元素化合物性質，注意常見既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應的物質．