Question

19．向一定量的NaOH溶液中，通入標準狀況下2.24L CO₂使其充分反應，所的溶液中所含溶質的總質量為9.5g，則溶質的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉；其物質的量分別為碳酸鈉0.05mol和碳酸氫鈉0.05mol；原溶液中含有NaOH的質量為6g．

Answer 1

分析 CO₂的物質的量是0.1mol，根據反應的方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃可知，如果全部是碳酸鈉其物質的量為0.1mol，質量為：10.6g；如果全部是碳酸氫鈉其物質的量為0.1mol，質量為8.4g，而質量為9.5g，所以生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉，然后根據質量守恒和碳守恒分析解答．

解答 解：CO₂的物質的量是0.1mol，根據反應的方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃可知，如果全部是碳酸鈉其物質的量為0.1mol，質量為：10.6g；如果全部是碳酸氫鈉其物質的量為0.1mol，質量為8.4g，而質量為9.5g，所以生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉，設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為xmol，ymol，根據質量守恒和碳守恒可知：$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=9.5g}\\{x+y=0.1mol}\end{array}\right.$，所以$\left\{\begin{array}{l}{x=0.05}\\{y=0.05}\end{array}\right.$，所以原溶液中含有NaOH的質量為0.05×2+0.05=0.15mol，質量為：0.15mol×40g/mol=6g，
故答案為：碳酸鈉和碳酸氫鈉；碳酸鈉0.05mol和碳酸氫鈉0.05mol；6g．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度角度，注意把握物質的性質，判斷反應的可能性以及反應的程度，根據方程式列方程計算．