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8．將鐵片、鎂片用導線連接插入稀硫酸中，則鐵片上發生什么反應？電極反應式如何書寫？

分析根據鐵片、鎂片用導線連接插入稀硫酸中構成原電池，則活潑的金屬鎂為負極發生氧化反應，不活潑的鐵為正極發生還原反應，據此分析．

解答解：鐵片、鎂片用導線連接插入稀硫酸中構成原電池，則活潑的金屬鎂為負極發生氧化反應，不活潑的鐵為正極發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
答：鐵為正極發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評本題考查了原電池工作原理中正負極的判斷知識，根據活潑的金屬鎂為負極發生氧化反應，不活潑的鐵為正極發生還原反應，較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	酸堿中和滴定需將標準溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
	B．	若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需稱5.85g NaCl配制成100mL溶液
	C．	用一元酸和一元堿測定中和反應熱時，取等體積等濃度的稀溶液為佳
	D．	測定稀酸或稀堿溶液的pH時，需將待測液直接滴在濕潤的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向一定量的NaOH溶液中，通入標準狀況下2.24L CO₂使其充分反應，所的溶液中所含溶質的總質量為9.5g，則溶質的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉；其物質的量分別為碳酸鈉0.05mol和碳酸氫鈉0.05mol；原溶液中含有NaOH的質量為6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．0.8 moL Cu和濃硝酸反應生成NO₂、NO、N₂O₄共1 mol，將反應物中通過V L標準狀況下的O₂，再用H₂O吸收，剩余0.1 mol氣體，問V的大小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也破壞了體育道德，以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：

關于它們的說法中正確的是（　　）

	A．	Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，X能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	X含3個手性碳原子
	C．	1mol X與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3mol NaOH
	D．	1個Y分子中最多有8個原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．

在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO₂的物質的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
	B．	體系的總壓強P_總：P_總（狀態Ⅱ）＞2P_總（狀態Ⅰ）
	C．	體系中c（CO）：c（CO，狀態Ⅱ）＜2c（CO，狀態Ⅲ）
	D．	逆反應速率V_逆：V_逆（狀態Ⅰ）＞V_逆（狀態Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了4種實驗方案：
方案1．取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質量．
操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作．
（1）實驗時所需的定量實驗儀器為電子天平，判斷是否達到恒重的標準是前后兩次稱量的質量差不超過0.001g．
方案2．用0.100mol/L 鹽酸滴定．具體過程如圖：

（2）操作1 所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）操作2 時選擇的指示劑為甲基橙，當溶液黃色恰好變為橙色，且半分鐘內不褪色時，說明達到了操作2終點．
（4）為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是做2～3次平行實驗，取平均值．
（5）操作2 時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果偏低；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結果無影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案3．用稀酸將CO₃^2-轉化為CO₂測定CO₂的質量．實驗裝直如圖：

操作步驟有：①檢查裝直的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為m₁g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為m₂g．
（6）該方案樣品中純堿的質量分數為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代數式表示）．
（7）有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．改進措施可以是在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管．
方案4．用稀酸將CO₃^2-轉化為CO₂，測定CO₂的體積．
（8）下列裝置中，適合該方案的是D（選填序號）．