Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確是（　�。�

• A、18克水所含的原子數為N_A
• B、2.3克金屬鈉變為鈉離子時失去電子數為0.1N_A
• C、在常溫下22.4L氫氣所含的原子數為N_A
• D、32克氧氣所含的原子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有3mol原子；
B．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.1mol電子；
C．常溫下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量；
D．32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子．

解答： 解：A．18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，總共含有3mol原子，所含的原子數為3N_A，故A錯誤；
B．2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失去電子數為0.1N_A，故B正確；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氫氣的物質的量，故C錯誤；
D．氧氣為雙原子分子，32g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，所含的原子數為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．