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目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉:2NaCl(熔融)
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑.已知物質A、B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系:

(1)試根據上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學式:
A
 
,B
 
,C
 

D
 
,E
 
,F
 

(2)電子工業常用30%的D溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出D溶液與銅反應的離子方程式:
 
,反應后可用
 
(填化學式)來檢驗溶液中D的陽離子有無剩余.
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:由轉化流程可知,A與水反應生成C,且C與二氧化碳反應,則A為Na,C為NaOH、E為Na2CO3,B為Cl2,D為FeCl3,F為CaCl2,然后結合元素化合價知識及化學用語來解答.
解答: 解:由轉化流程可知,A與水反應生成C,且C與二氧化碳反應,則A為Na,C為NaOH、E為Na2CO3,B為Cl2,D為FeCl3,F為CaCl2
(1)由流程可知,A為Na,C為NaOH、E為Na2CO3,B為Cl2,D為FeCl3,F為CaCl2,故答案為:Na;Cl2;NaOH;FeCl3;Na2CO3;CaCl2
(2)D為FeCl3,具有強氧化性,可與銅反應,反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,如Fe3+無剩余,加入KSCN后溶液不變色,
故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;KSCN.
點評:本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握鈉及其化合物的性質、氯氣的性質是解答本題的關鍵,注意物質之間的轉化即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于金屬腐蝕的敘述不正確的是(  )
A、金屬在潮濕情況下的腐蝕實質是M+nH2O=M(OH)n+
n
2
H2
B、金屬的化學腐蝕實質是M-ne-=Mn+,電子直接轉移給氧化劑
C、在潮濕的中性環境中,金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
D、防止金屬發生電化學腐蝕,關鍵在于阻止金屬成為原電池的負極,避免其發生陽極氧化而溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室中所用少量的氯氣可以用下列方法制取:4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
(1)該反應的還原劑是
 
(用化學式表示).請標出該反應電子轉移的方向和數目:
 
;氯氣有毒會污染空氣,實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣,寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 

(2)若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后,所得溶液的體積為500mL,求:
①標準狀況下,生成氯氣的體積為
 

②被氧化的HCl的物質的量為
 

③所得溶液的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣、鈉及其化合物在生產生活中有許多重要用途.
(1)氯氣曾用于自來水消毒,其原因是(結合方程式說明):
 

(2)“氯堿工業”是化學工業的重要支柱之一.
①電解飽和食鹽水的方程式為:
 
;檢驗產物氯氣的方法是:
 

②若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質量為58.5g,則理論上最多可得氯氣的體積為
 
L(標況下),轉移電子的物質的量為
 
mol.
(3)單質鈉的蒸汽可用于制作高壓鈉燈.鈉的焰色反應為
 
色.切開的單質鈉露置在空氣中,表面很快變暗,原因是(寫化學方程式):
 

(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活中有重要用途.碳酸鈉的俗名是
 
,一定條件下碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉的方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面是關于藥物華素片(西地碘片)使用說明中的部分內容:
華素片(西地碘片)使用說明書
[品名和組成]
品名:西地碘片
商品名:華素片
英文名:Cydiodine Tablets
華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5mg/片.將碘利用分子分散技術制成分子態西地碘,并含適量薄荷腦等.
[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存.
[有效期]二年
(1)請根據這段文字判斷,華素片中含有的活性成分是
 
(寫分子式);請推斷該華素片
 
(“是”或“不是”)白色.說出說明書中的貯藏注意點的主要原因是
 

(2)某同學欲證實華素片中確實含有上述成分,設計并完成了如下實驗,請填空:
①將該藥片放入研缽中研碎后,裝入小試管中并加入約2mL蒸餾水,再加入約2mL
 
(填選項字母)后用力振蕩;A.酒精     B.熱裂汽油     C.四氯化碳       D.甘油
②選用該液體做實驗的理由是
 

在如圖中標出試管中加入該液體后可能所觀察到的液體顏色(只選填其中一空).
(3)請再設計另一種方法驗證華素片中的成分(注意敘述操作方法、實驗現象和實驗結論)
 

(4)比較上述兩種驗證華素片中的成分的方法哪一種更適合于家庭小實驗
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室分析白鐵(鍍鋅鐵皮)樣品成分步驟為:①稱取1.00g樣品放入燒杯中,加入過量鹽酸,然后用載玻片蓋好燒杯.首先觀察到有大量氣體冒出,后來放出氣體速率變慢,最后完全反應.②接著加入過量的NaOH溶液,過濾分離出灰綠色沉淀,該沉淀在空氣中加熱至質量不變,最后得到1.20g紅色粉末.
(1)白鐵鍍鋅的作用是
 

(2)放出氣體速率由快到慢的原因是
 

(3)加入過量的NaOH溶液的理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

請完成下列填空:
(1)標準狀況下,11.2LCO2的物質的量
 
 mol,質量
 
g,含
 
個氧原子.
(2)等物質的量的SO2和SO3,原子總數之比為
 
,質量之比為
 
;同溫同壓下的密度之比
 
,體積之比
 

(3)將10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,該溶液中的物質的量濃度為
 
mol/L,溶液中Na+的物質的量濃度是
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

分類是化學研究中常用的方法,下列分類方法中,不正確的是(  )
①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬;
②根據反應物和生成物的多少和形式將化學反應分為化合反應,復分解反應,分解反應和置換反應;
③依據組成元素的種類,將純凈物分為單質和化合物;
④根據酸分子中含有的氫原子個數,將酸分為一元酸、二元酸等;
⑤根據氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物;
⑥根據分散系的穩定性大小,將分散系分為膠體、濁液和溶液.
A、①④⑤⑥B、③④⑤⑥
C、只有①③D、全部正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確是(  )
A、18克水所含的原子數為NA
B、2.3克金屬鈉變為鈉離子時失去電子數為0.1NA
C、在常溫下22.4L氫氣所含的原子數為NA
D、32克氧氣所含的原子數為NA

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