Question

氯氣、鈉及其化合物在生產生活中有許多重要用途．
（1）氯氣曾用于自來水消毒，其原因是（結合方程式說明）：

 

．
（2）“氯堿工業”是化學工業的重要支柱之一．
①電解飽和食鹽水的方程式為：

 

；檢驗產物氯氣的方法是：

 

．
②若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質量為58.5g，則理論上最多可得氯氣的體積為

 

L（標況下），轉移電子的物質的量為

 

mol．
（3）單質鈉的蒸汽可用于制作高壓鈉燈．鈉的焰色反應為

 

色．切開的單質鈉露置在空氣中，表面很快變暗，原因是（寫化學方程式）：

 

．
（4）碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活中有重要用途．碳酸鈉的俗名是

 

，一定條件下碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉的方程式為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,電解原理,鈉的化學性質,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒；
（2）①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，檢驗氯氣的方法是利用氯氣的強氧化性氧化碘化鉀中的碘離子生成碘單質，遇到淀粉變藍；
②依據n=

m

M

計算物質的量，結合化學方程式計算生成的氯氣在標準狀況下的體積，結合鹽酸化合價變化計算電子轉移；
（3）鈉的焰色反應為黃色，切開的單質鈉露置在空氣中，表面很快變暗，是金屬鈉是活潑金屬易被氧氣氧化為氧化鈉；
（4）碳酸鈉俗稱為純堿，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉∑．

解答： 解：（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒，反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌、消毒；
（2）①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；檢驗氯氣的方法是利用氯氣的強氧化性氧化碘化鉀中的碘離子生成碘單質，遇到淀粉變藍，用濕潤的淀粉-KI試紙靠近導管口，試紙變藍，說明產物是氯氣；
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；用濕潤的淀粉-KI試紙靠近導管口，試紙變藍，說明產物是氯氣；
②若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質量為58.5g，n=

58.5g

58.5g/mol

=1mol，結合化學方程式計算生成氯氣0.5mol，標準狀況體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，反應過程中生成0.5molCl₂，電子轉移為1mol；
故答案為：11.2；1；
（3）單質鈉的蒸汽可用于制作高壓鈉燈．鈉的焰色反應為黃色，表面很快變暗，是金屬鈉是活潑金屬易被氧氣氧化為氧化鈉，反應的化學方程式為：4Na+O₂=2Na₂O；
故答案為：黃；4Na+O₂=2Na₂O；
（4）碳酸鈉的俗名是純堿，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
故答案為：純堿；Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

點評：本題考查了氯氣及其化合物性質的分析應用，電解原理分析和電解過程中的計算分析判斷，物質性質是解題關鍵，題目難度中等．