Question

（1）在標準狀況下，①6.72L CH₄氣體　   ②3.01×10²³個HCl氣體分子　      ③13.6g H₂S氣體　
④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述數字序號表示）標準狀況下四種氣體的體積

 

．
（2）按體積比為2：3所組成的O₂、CO₂，混合氣體100g在標準狀況下體積為

 

L．
（3）同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現充滿某氣體重113g，該氣體的相對分子質量為

 

（4）標準狀況下，用氨氣做“噴泉實驗”，實驗完畢后，當液體進入燒瓶總容積的

1

2

時，假設溶質不外泄，則所得溶液的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

計算甲烷、HCl、硫化氫物質的量，相同條件下體積之比等于物質的量之比；
（2）體積之比等于物質的量之比，令O₂、CO₂的物質的量分別為2x mol、3x mol，根據二者質量列方程計算，再根據V=nVm計算混合氣體體積；
（3）同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同．令氣體的物質的量為n，容器質量為m，根據容器充滿氧氣與二氧化碳的質量，列方程計算n、m的值；根據M=

m

n

可計算X氣體的摩爾質量，據此計算氣體X的相對分子質量；
（4）加入燒瓶溶液的體積等于氨氣的體積，令體積為1L，根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度．

解答： 解：（1）標準狀況下，①6.72L CH₄氣體的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，②3.01×10²³個HCl氣體分子的物質的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，③13.6g H₂S氣體的物質的量=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol NH₃，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積為：②＞③＞①＞④，
故答案為：②＞③＞①＞④；
（2）體積之比等于物質的量之比，令O₂、CO₂的物質的量分別為2x mol、3x mol，則32×2x+44×3x=100，解得x=

100

196

，混合氣體體積=（2×

100

196

mol+3×

100

196

mol）×22.4L/mol=57.14L，
故答案為：57.14；
（3）令氣體的物質的量為n，容器質量為m，則：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g，
解得，n=0.5mol，m=100g，
充滿氣體X后的質量為113g，所以氣體X的質量為113g-100g=13g，物質的量為0.5mol．
氣體X的摩爾質量為

13g

0.5mol

=26g/mol，所以氣體X的相對分子質量為26，
故答案為：26；
（4）加入燒瓶溶液的體積等于氨氣的體積，令體積為1L，氨氣的物質的量=

1L

22.4L/mol

=

1

22.4

mol，溶液物質的量濃度=

1 22.4 mol

1L

=

1

22.4

mol/L，
故答案為：

1

22.4

mol/L．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，側重對基礎知識的鞏固．