Question

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N₂+2CO₂對此反應，下列敘述正確的是（　　）

• A、使用催化劑能加快反應速率
• B、改變壓強對反應速率沒有影響
• C、冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
• D、無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A．催化劑能增大活化分子的百分數，反應速率增大；
B．有氣體參見反應，改變壓強時，反應速率改變；
C．降低溫度可減慢反應速率，NO和CO對人的危害遠大于N₂和CO₂；
D．當改變外界條件，活化分子的濃度或百分數發生改變時，化學反應速率改變．

解答： 解：A．催化劑可以改變化學反應速率，我們通常所說的催化劑一般都指正催化劑，能加快反應速率，故A正確；
B．增大壓強，可以使氣體物質的體積變小，其濃度變大，所以反應速率加快，反之，減小壓強，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應速率變慢，由于該反應是氣體物之間的反應，改變壓強，對反應速率有影響，故B錯誤；
C．升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度可減慢反應速率．由于NO和CO對人的危害遠大于N₂和CO₂，所以當NO與CO反應生成N₂和CO₂的速率降低時，對人危害更大．故C正確；
D．是一個氣體物質間的化學反應，改變反應物的濃度、壓強、溫度均能改變該反應的速率，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查反應速率的影響，為高頻考點，側重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．