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有關電解質的下列敘述正確的是（　　）
A、離子化合物熔融狀態時都導電，因此離子化合物都是電解質
B、共價化合物熔融狀態時都不導電，因此共價化合物都是非電解質
C、易溶于水的化合物都是強電解質
D、強電解質溶液的導電能力一定強
考點：電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念
專題：離子反應專題
分析：A．電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；
B．有些共價化合物在水溶液中能導電，是電解質；
C．易溶于水的化合物不一定是強電解質；
D．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關．
解答： 解：A．離子化合物熔融狀態時都導電，因此離子化合物都是電解質，故A正確；
B．有些共價化合物在水溶液中能導電，是電解質，如HCl，故B錯誤；
C．易溶于水的化合物不一定是強電解質，如醋酸，是弱電解質，故C錯誤；
D．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查電解質、強電解質的判斷，以及強弱電解質與溶液導電性的關系，難度不大．要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數相等，則這兩個容器體積之比是（　　）
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（實驗班做）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+、K+、NH4+、Ba2+
B、Na+、CO32-、Cl-、S2-
C、Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，下列從屬關系中正確的是（　　）
 XYZ
A電解質非電解質化合物
B膠體分散系混合物
C非金屬氧化物酸性氧化物氧化物
D分解反應 氧化還原反應化學反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應，下列敘述正確的是（　　）
A、使用催化劑能加快反應速率
B、改變壓強對反應速率沒有影響
C、冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
D、無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到一個電子后均得到穩定結構．下列關于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（　　）
A、M與R可形成MR2型離子化合物
B、在MR2中M的離子半徑一定比R的離子半徑小
C、M與R形成的離子化合物一定可溶于水
D、M與R形成的化合物中一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n的值為（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L?mol -1
B、非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都不可能為22.4L
C、標準狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
D、標準狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組探究Fe3+和SO32-之間發生的反應．
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．無氣泡產生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是
 
．
（2）除了觀察到以上的現象外，有成員提出了另一種可能：發生氧化還原反應．反應的離子方程式為
 
．
研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發生了氧化還原反應．請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發生了氧化還原反應
方案二：檢驗溶液中含有
 
證明發生了氧化還原反應
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程
操作現象及結論
基于方案一：
基于方案二：

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同步練習冊答案
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