Question

5．在常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的體積比相混合（體積變化忽略不計），所得溶液的pH等于13，則原溶液的濃度為（　　）

• A． 0.01mol•L^-1
• B． 0.05mol•L^-1
• C． 0.017mol•L^-1
• D． 0.50mol•L^-1

Answer 1

分析 物質的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉有剩余，令二者的濃度為cmol/L，用c表示出反應后溶液中c（OH^-），根據混合后溶液的pH=13，可知應后溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，據此計算．

解答 解：物質的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉有剩余，令二者的濃度為cmol/L，則反應后溶液中c（OH^-）=$\frac{3c-2c}{3+2}$mol/L=$\frac{c}{5}$mol/L，根據混合后溶液的pH=13，可知應后溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，即$\frac{c}{5}$mol/L=0.1mol/L，解得c=0.5，
故選D．

點評 本題考查溶液pH值的有關計算，難度不大，注意酸堿混合后呈堿性，先計算剩余氫氧根的濃度，再計算氫離子濃度，利用定義計算pH值．