Question

10．常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式HA?H⁺+A^-、BOH=B⁺+OH^-．

Answer 1

分析 依據溶質濃度和溶液PH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中根據離子積常數和（OH^-）：c（H⁺）=10¹² 計算溶液中的氫氧根離子濃度分析判斷BOH是強堿還是弱堿；依據強電解質、弱電解質寫出電離方程式．

解答 解：甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1，說明酸未完全電離，即HA為弱酸，故其電離方程式為：HA?H⁺+A^-；乙溶液為0.1mol/L的BOH溶液，根據水的離子積可知溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，而c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，可解得氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^-13mol/L，即BOH是強堿，則電離方程式為：BOH=B⁺+OH^-；
故答案為：HA?H⁺+A^-；BOH=B⁺+OH^-．

點評 本題考查了弱電解質和強電解質的電離方程式的書寫，應注意強電解質的電離用等號，弱電解質的電離用可逆號，題目難度中等．