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15．25℃時，下列溶液中水的電離程度最大的是（　�。�

	A．	0.01mol/L鹽酸		B．	pH=11氨水
	C．	pH=4NaHSO₃溶液		D．	0.01mol/L Na₂CO₃溶液

分析酸和堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，依此進行判斷．

解答解：A、0.01 mol/L鹽酸抑制水的電離，使水的電離程度減�。�
B、PH=11氨水，抑制水的電離，使水的電離程度減小；
C、pH=4 的NaHSO₃溶液電離大于水解，故抑制水的電離，使水的電離程度減��；
D、0.01 mol/L Na₂CO₃溶液能水解，故促進水的電離，使水的電離程度增大；
故水的電離程度最大的是0.01 mol/L Na₂CO₃溶液．
故選D．

點評本題考查水的電離的影響因素，濃度不大．要注意酸和堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離．

練習冊系列答案

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5．用放射性同位素${\;}_{16}^{35}$S對殺蟲劑進行標記，可跟蹤殺蟲劑的污染途徑．該原子的中子數是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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6．

向含有1mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐漸加人鐵粉至過量溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）．下列有關判斷不正確的是（　�。�

	A．	a表示Fe³⁺的關系曲線，b表示Fe³⁺的關系曲線
	B．	P點時，n（Fe³⁺）=0.50 mol
	C．	n₁=0.75
	D．	n₁：n₃=2：3

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3．1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（　�。�

A．

2000kJ

B．

△H=-2000kJ/mol

C．

△H=-1500kJ/mol

D．

-2000kJ/mol

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10．常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式HA?H⁺+A^-、BOH=B⁺+OH^-．

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20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強
	B．	氯堿工業和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是Na⁺得電子
	C．	向硫酸溶液中加入適量氨水，當溶液中c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）時，溶液呈酸性
	D．	等物質的量濃度的下列溶液中①NH₄Cl ②NH₄Al（SO₄）₂ ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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7．下列化學用語和描述均正確的是（　�。�

	A．	空氣中電子式為${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量過多會造成溫室效應
	B．	結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
	C．	球棍模型為的分子可發生加成反應
	D．	電子式分別為Na⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-Na⁺和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的兩種化合物均為常見的氧化劑

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4．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
	B．	過量鐵粉溶于稀硝酸：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
	C．	氯氣與水的反應：H₂O+Cl₂═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使沉淀物質的量最大：2Al³⁺+3 Ba²⁺+3SO₄^2-+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

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	A．	平衡向正反應方向移動了		B．	物質A的轉化率減少了
	C．	物質B的質量分數增加了		D．	a＜b+c

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