Question

3．1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（　　）

• A． 2000kJ
• B． △H=-2000kJ/mol
• C． △H=-1500kJ/mol
• D． -2000kJ/mol

Answer 1

分析 1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃燒放出50kJ熱量，則1mol二甲基肼燃燒放出的熱量為$\frac{60g}{1.5g}$×50kJ=2000kJ，據(jù)此分析．

解答 解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃燒放出50kJ熱量，則1mol二甲基肼燃燒放出的熱量為$\frac{60g}{1.5g}$×50kJ=2000kJ，燃燒熱熱化學方程式為C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2000kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱的定義和反應熱的計算，題目難度不大，學習中注意燃燒熱、中和熱等反應熱的定義．