Question

8．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是BD（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
D．HCN+Na₂CO₃→NaCN+CO₂+H₂O
（2）已知常溫時K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，向50mL  0.18mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.22mol•L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=9.0×10^-8mol/L．

Answer 1

分析 （1）六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，根據強酸生成弱酸的特點判斷反應能否進行；
（2）先判斷過量，然后計算出混合液中氯離子的濃度，最后根據氯化銀溶度積常數進行計算c（Ag⁺）．

解答 解：（1）六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反應CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN能發生，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃，反應CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO不能發生，故B錯誤；
C．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa能發生，故C正確；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應生成碳酸氫鈉，正確反應為CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH反，故D錯誤，
故答案為：BD；
（2）向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol•L^-1的鹽酸，鹽酸過量，反應后的c（Cl^-）=$\frac{0.022mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L}{0.1L}$=0.002mol/L，
則：c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.002}$mol/L=9×10^-8mol/L，
故答案為：9.0×10^-8 mol/L．

點評 本題考查了酸性強弱與電離平衡常數的關系及難溶物溶度積的計算，題目難度中等，明確酸性強弱與電離平衡常數的關系為解答關鍵，注意掌握難溶物溶度積的表達式及計算方法，試題培養了學生的靈活應用能力．