Question

15．圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中，A、D為金屬單質．（反應過程中生成的水及其它產物已略去 ）

請回答以下問題：
（1）B是Fe₂O₃（填化學式）．
（2）寫出J與D轉化為G的離子反應方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）A在常溫下也可以與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）H在空氣中轉化為I的化學反應方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質，C為金屬氧化物，能與氫氧化鈉反應，則A為Al，A與B的反應生成C與D，該反應為鋁熱反應，C與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al₂O₃，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F為NaAlO₂，以此解答該題．

解答 解：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質，C為金屬氧化物，能與氫氧化鈉反應，則A為Al，A與B的反應生成C與D，該反應為鋁熱反應，C與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al₂O₃，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B為Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃；
（2）J與D反應轉化為G的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）A為Al，在常溫下可與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）H為Fe（OH）₂，H在空氣中轉化為I 的化學反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物推斷、元素化合物的性質等，難度中等，I為紅褐色及C能與酸、堿反應等為突破口，側重考查學生的推理能力及對與元素化合物的性質熟練掌握，注意基礎知識的積累掌握．