Question

14．常溫下，下列說法錯誤的是（　　）

• A． pH=6的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀釋后，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變
• C． pH相同的①CH₃COONa、②NaClO二種溶液的c（Na⁺）：①＜②
• D． 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A．根據電荷守恒分析；
B．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為K_w，K_w只與溫度有關；
C．NaClO的水解程度大于CH₃COONa，pH相同時，NaClO的濃度較小；
D．根據物料守恒分析．

解答 解：A．pH=6的NaHSO₄溶液陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶正電荷總數，則：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為K_w，K_w只與溫度有關，所以0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀釋后，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故B正確；
C．NaClO的水解程度大于CH₃COONa，pH相同時，NaClO的濃度較小，則二種溶液的c（Na⁺）：①＞②，故C錯誤；
D．0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中Na的總濃度等于S的總濃度的2倍，則：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故D正確．
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據題目信息判斷，反應后溶質的量及電離、水解的大小，結合電荷守恒和物料守恒解答．