Question

8．在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol•L^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A． 密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態
• B． 20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10^-9mol³•L^-3
• C． 恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分數不變
• D． 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

Answer 1

分析 A．反應NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的氣體的物質的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質量始終不變；
B．根據平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積進行計算；
C．增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，但體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變；
D．固體物質的多少對化學反應速率沒有影響．

解答 解：A．反應NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的氣體的物質的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質量始終不變，故不能作為平衡狀態的判斷依據，故A錯誤；
B．反應中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10^-3mol/L，所以氨氣的濃度為2.4×10^-3mol/L×$\frac{2}{3}$=1.6×10^-3mol/L，二氧化碳的濃度為.4×10^-3mol/L×$\frac{1}{3}$=8.0×10^-4mol/L，所以平衡常數K=c²（NH₃）•c（CO₂）=（1.6×10^-3）²×8.0×10^-4（mol/L）³=2.048×10^-9（mol/L）³，故B正確；
C．恒溫下壓縮體積，壓強增大，平衡逆向移動，但體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以氨氣的體積分數不變，故C錯誤；
D．固體物質的多少對化學反應速率沒有影響，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查平衡狀態的判斷、平衡常數的計算、平衡移動的影響因素等，難度中等，解題時要注意氨基甲酸銨是固體．