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8.在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體,(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),已知25℃時,平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1,下列說法中正確的是(  )
A.密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態
B.20℃時,氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9mol3•L-3
C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分數不變
D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快正反應反應速率

分析 A.反應NH2COONH4(s)═2NH3(g)+CO2(g),生成的氣體的物質的量之比始終是2:1,所以氣體的平均相對分子質量始終不變;
B.根據平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積進行計算;
C.增大壓強,平衡向著氣體體積減小的方向移動,但體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變;
D.固體物質的多少對化學反應速率沒有影響.

解答 解:A.反應NH2COONH4(s)═2NH3(g)+CO2(g),生成的氣體的物質的量之比始終是2:1,所以氣體的平均相對分子質量始終不變,故不能作為平衡狀態的判斷依據,故A錯誤;
B.反應中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2:1,總濃度為2.4×10-3mol/L,所以氨氣的濃度為2.4×10-3mol/L×$\frac{2}{3}$=1.6×10-3mol/L,二氧化碳的濃度為.4×10-3mol/L×$\frac{1}{3}$=8.0×10-4mol/L,所以平衡常數K=c2(NH3)•c(CO2)=(1.6×10-32×8.0×10-4(mol/L)3=2.048×10-9(mol/L)3,故B正確;
C.恒溫下壓縮體積,壓強增大,平衡逆向移動,但體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變,所以氨氣的體積分數不變,故C錯誤;
D.固體物質的多少對化學反應速率沒有影響,故D錯誤;
故選B.

點評 本題主要考查平衡狀態的判斷、平衡常數的計算、平衡移動的影響因素等,難度中等,解題時要注意氨基甲酸銨是固體.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.標準狀況下,下列關于等質量H2、D2、T2三種氣體的敘述不正確的是(  )
A.相對分子質量之比為1:2:3B.質子數之比為2:3:6
C.中子數之比為0:3:4D.體積之比為6:3:2

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19.(1)碘在不同溶劑中呈現紫色、棕色…一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發生很強的結合.已知不同溫度下,碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色.請回答:溫度低時溶液呈棕色,溫度高時溶液呈紫色,因為溫度高時,分子間作用力弱.
(2)在水晶的柱面上涂一層石蠟,用紅熱的針接觸面中央,石蠟熔化后呈橢圓形;用玻璃代替水晶重復上述操作,熔化的石蠟則呈圓形.試用你所學過關于晶體性質的知識解釋上述現象這是因為水晶是晶體,在導熱性中體現了各向異性,即水晶柱面不同方向的導熱性不同,故融化的石蠟呈橢圓形,而玻璃是非晶體,不具有各向異性,玻璃的各個方向的導熱性都是相同的,故熔化的石蠟呈圓形.

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16.實驗室用溴和苯反應制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④用10%的NaOH溶液洗.正確的操作順序是(  )
A.①②③④B.④②③①C.②④③①D.④①②③

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3.聯三苯的結構是,其一氯代物(C18H13Cl)同分異構體數目為(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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13.下列說法正確的是(  )
A.光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
B.合金拓展了金屬材料的使用范圍,合金中也可能含有非金屬元素
C.H2O2是一種綠色氧化劑,可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2
D.對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油,達到變廢為寶的目的

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20.如圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置:
(1)A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現象為溶液由紅色變成無色.
(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是吸收Cl2和SO2,防止污染空氣.
(4)實驗結束后,證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是向上拉銅絲,終止反應,冷卻后,將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯(試管)里,觀察溶液顏色是否為藍色.
(5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發現有黑色物質出現,經查閱文獻獲得下列資料.
資料1
硫酸濃度mo/L黑色物質出現的溫度/℃黑色物質消失的溫度/℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
資料2X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種.
僅由上述資料可得出的正確結論是abd.
a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產物中出現黑色物質
c.該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol•L
d.硫酸濃度越大,黑色物質越快出現、越難消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.我國于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%,研究SO2的綜合意義重大.已知25℃時:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+$\frac{1}{x}$Sx(s)△H=akJ/mol,2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+$\frac{3}{x}$Sx(s)△H=bkJ/mol.則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是CO(g)+$\frac{1}{x}$Sx(s)=COS(g)△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol.

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18.天然提取和人工合成的有機物往往是混合物,假設給你一份有機混合物讓你進行研究,一般要采取的幾個步驟是(  )
A.分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式
B.分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式
C.分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定分子式
D.確定分子式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純

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