Question

18．標準狀況下，下列關于等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的敘述不正確的是（　　）

• A． 相對分子質量之比為1：2：3
• B． 質子數之比為2：3：6
• C． 中子數之比為0：3：4
• D． 體積之比為6：3：2

Answer 1

分析 A．相對分子質量之比=各核素的相對原子質量×原子個數之比；
B．同位素含有相同的質子數；
C．H核素沒有中子數；
D．根據體積之比等于物質的量之比進行判斷．

解答 解：等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比為$\frac{m}{2}：\frac{m}{4}：\frac{m}{6}$=6：3：2．
A．H₂、D₂、T₂三種氣體的相對分子質量之比為2：4：6=1：2：3，故A正確；
B．每個H₂、D₂、T₂分子中都含有2個質子，等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比為6：3：2，所以含有的質子數之比為6：3：2，故B錯誤；
C．每個H₂、D₂、T₂分子中含有的中子數分別為0、2、4，等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比為6：3：2，所以含有的中子數之比為6×0：3×2：2×4=0：3：4，故C正確；
D．標況下，等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比為6：3：2，所以體積之比為6：3：2，故D正確，
故選B．

點評 本題考查原子的構成及相關計算，難度不大．明確各種分子的構成是解本題的關鍵．