Question

3．在KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，氧化劑是KClO₃，還原產物是Cl₂，得電子與失電子個數比是1：1，氧化產物與還原產物的質量比是5：1，反應中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質量比是5：1，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應．

Answer 1

分析 由KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氧化劑是KClO₃，被還原，還原產物為Cl₂，由電子守恒可知，得電子與失電子個數比是1：1，5個Cl被氧化與1個Cl被還原時轉移電子相等，則氧化產物與還原產物的質量比是5：1，該反應中6molHCl反應只有1mol作酸，5mol作還原劑，則反應中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質量比是5：1，該反應轉移5e^-，雙線橋法表示氧化還原反應為，
故答案為：KClO₃；Cl₂；1：1；5：1；5：1；．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．