Question

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2

• A． R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
• B． 離子半徑大小：r（M³⁺）＞r（T^2-）
• C． X單質在氧氣中燃燒生成XO₃
• D． L、X形成的簡單離子核外電子數相等

Answer 1

分析 L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于X小于L可知應和L同周期，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于X小于L可知應和L同周期，為Al元素．
A．Be與Al處于對角線上，化學性質相似，所以Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性，故A正確；
B．Al³⁺和O^2-具有相同的核外電子排布，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑大小：r（Al³⁺）＜r（O^2-），故B錯誤；
C．S在空氣中燃燒只生成SO₂，須在催化劑的條件下反應生成SO₃，故C錯誤；
D．Mg²⁺核外有10個電子，S^2-核外有18個電子，二者核外電子數不同，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．