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9．下列物質中能導電，且為電解質的是（　　）
A．酒精B．K2SO4晶體C．熔融NaClD．Cu

分析 能導電的物質含有自由電子或自由移動的離子，在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，單質與混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A、酒精以分子存在所以不導電，故是非電解質，故A錯誤；
B、硫酸鉀晶體中沒有自由移動的離子所以不導電；硫酸鉀溶于水或熔融狀態能導電，所以硫酸鉀是電解質，故B錯誤；
C、熔化的氯化鈉中含有自由移動的離子所以能導電，所以氯化鈉是電解質，故C正確；
D、Cu為單質，有自由移動的電子存在能導電，但是不屬于電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了電解質和能導電的判斷，難度不大，注意電解質不一定導電，能導電的不一定是電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫及其化合物在生產及生活中有著廣泛的應用．
（1）硫單質的結構有多種形式，其中一種的球棍模型如圖（）所示，該單質與NaOH溶液反應時產物之一為Na2SO3，寫出該反應的離子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
（2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，將其均勻分為兩份，向其中一份中緩慢通入足量SO2，最終得到a mol沉淀（設硫元素全部轉化為沉淀），此過程中的（總）反應離子方程式為：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的數值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值為1．
（3）Al2S3只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）Na2S2O3常用語準確測量碘溶液中c（I2），某同學準確量取20.00mL碘的溶液及適當的指示劑并置于錐形瓶中，然后用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，最終消耗了濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反應為：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）則滴定中點觀察到的現象為溶液由藍色變化為無色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO4既難溶于水也難溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、鹽酸將其轉化為BaCl2，已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，則BaSO4轉化為BaCO3反應的平衡常數K=0.04，若用濃度為2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，則所用Na2CO3溶液的體積至少為10L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．今有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水．D和E各有如下表的電子層結構．在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態化合而生成B的化合態．
元素最外層電子數次外層電子數
Dxx+4
Ex+1x+4
按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為CAl，EP，D和E兩者的氫化物穩定性較強的是PH3（填化學式）．
（2）工業上制取單質D的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）A和F形成的晶體中含有的化學鍵是離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．鑒別紅棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　　）
A．通入淀粉碘化鉀溶液中B．通入硝酸銀溶液
C．加蒸餾水D．通入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有下列化學反應：
A．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2      
B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑       
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
E．C2H5OH（酒精）+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O  
F．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
G．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O          
H．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（1）對其進行分類并將編號填入相應的橫線中．
屬于化合反應有是F；屬于分解反應的是B；屬于復分解反應的是DH；屬于置換反應的是CG；屬于中和反應的是H；屬于氧化還原反應的是ABCEFG．
（2）分析你所熟悉的常見化學反應，同時結合化合價是否改變，歸納四大基本反應類型與氧化還原反應的關系．其中一定是氧化還原反應的是置換反應，一定不是氧化還原反應的是復分解反應，可能是氧化還原反應的是化合反應與分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用單線橋表示下列反應方程式電子轉移的方向和數目：
（1）2H2S+SO2═3S+2H2O
（2）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
氧化產物：還原產物=3：2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
被氧化的氨氣：參加反應的氨氣=1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　　）
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料都不溶于水，所以所有的硅酸鹽都不溶于水
B．水泥的主要成分有硅酸三鈣（3CaO•SiO2）、硅酸二鈣（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸鹽都是氧化物
C．陶瓷分為土器、陶器、瓷器、炻器，與原料粘土的純度有關
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸鹽也是透明的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下，下列關于等質量H2、D2、T2三種氣體的敘述不正確的是（　　）
A．相對分子質量之比為1：2：3B．質子數之比為2：3：6
C．中子數之比為0：3：4D．體積之比為6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）碘在不同溶劑中呈現紫色、棕色…一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發生很強的結合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請回答：溫度低時溶液呈棕色，溫度高時溶液呈紫色，因為溫度高時，分子間作用力弱．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學過關于晶體性質的知識解釋上述現象這是因為水晶是晶體，在導熱性中體現了各向異性，即水晶柱面不同方向的導熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形，而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個方向的導熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形．

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