Question

4．有下列化學反應：
A．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂      
B．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑       
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O  
F．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
G．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O          
H．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（1）對其進行分類并將編號填入相應的橫線中．
屬于化合反應有是F；屬于分解反應的是B；屬于復分解反應的是DH；屬于置換反應的是CG；屬于中和反應的是H；屬于氧化還原反應的是ABCEFG．
（2）分析你所熟悉的常見化學反應，同時結合化合價是否改變，歸納四大基本反應類型與氧化還原反應的關系．其中一定是氧化還原反應的是置換反應，一定不是氧化還原反應的是復分解反應，可能是氧化還原反應的是化合反應與分解反應．

Answer 1

分析 A．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，Fe、C元素的化合價變化，不屬于四種基本反應類型；
B．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，Mn、O元素的化合價變化，屬于分解反應；
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn、H元素的化合價變化，屬于置換反應；
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為復分解反應；
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O中，C、O元素的化合價變化，不屬于四種基本反應類型；
F．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄中，Fe、O元素的化合價變化，為化合反應；
G．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中Cu、H元素的化合價變化，為置換反應；
H．HCl+NaOH═NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為復分解反應，以此來解答．

解答 解：A．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，Fe、C元素的化合價變化，不屬于四種基本反應類型；
B．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，Mn、O元素的化合價變化，屬于分解反應；
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn、H元素的化合價變化，屬于置換反應；
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為復分解反應；
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O中，C、O元素的化合價變化，不屬于四種基本反應類型；
F．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄中，Fe、O元素的化合價變化，為化合反應；
G．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中Cu、H元素的化合價變化，為置換反應；
H．HCl+NaOH═NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為復分解反應，
（1）屬于化合反應有是F；屬于分解反應的是B；屬于復分解反應的是DH；屬于置換反應的是CG；屬于中和反應的是H；屬于氧化還原反應的是ABCEFG，
故答案為：F；B；DH；CG；H；ABCEFG；
（2）由上述反應可知，置換反應中一定存在元素的化合價變化，復分解反應中不存在元素的化合價變化，化合與分解反應中可能存在元素的化合價變化，則四大基本反應類型與氧化還原反應的關系．其中一定是氧化還原反應的是置換反應，一定不是氧化還原反應的是復分解反應，可能是氧化還原反應的是化合反應與分解反應，
故答案為：置換反應；復分解反應；化合反應與分解反應．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷與四種基本反應類型關系的考查，題目難度不大．