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3．聯(lián)三苯的結構是

，其一氯代物（C₁₈H₁₃Cl）同分異構體數(shù)目為（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

分析由結構的對稱性分析存在的幾種位置的H，有幾種位置的氫就有幾種一氯代物．

解答解：由結構的對稱性分析存在的4種位置的H：，它的一氯代物有4種．
故選B．

點評本題考查學生同分異構體的概念，注意等效氫的判斷，要求學生具有整合知識的能力，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富結構理論．下列關于原子結構理論的說法中，正確的是（　　）

	A．	所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒，且個數(shù)都是相等的
	B．	質子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類
	C．	原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引
	D．	原子中的質子、中子和電子三種基本微粒不可能進一步分成更小的微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ 實驗測得有關數(shù)據(jù)如下：下列判斷中正確的是（　　）

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化/KJ
容器編號	SO₂	O₂	SO₃	達到平衡時體系能量的變化/KJ
甲	2	1	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q₂

	A．	兩容器中反應的平衡常數(shù)不相等
	B．	達到平衡時SO₂的體積分數(shù)：甲＜乙
	C．	197＞Q₁＞Q₂
	D．	生成1molSO₃（l）時放出的熱量等于98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知下列元素在周期表中的位置，寫出元素符號和原子核外電子排布式
（l）第四周期ⅣB族
（2）第四周期ⅣA族
（3）第三周期ⅥA族
（4）第四周期ⅦA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各有機物，互為同系物的是（　　）

	A．	油酸與硬脂酸		B．	丙烯酸（CH₂CHCOOH）與油酸
	C．	甲酸與苯甲酸		D．	甲醇與乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol•L^-1，下列說法中正確的是（　　）

	A．	密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
	B．	20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10^-9mol³•L^-3
	C．	恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分數(shù)不變
	D．	再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）A是外加電源的正極，B是負極．
（2）甲是電解池，甲中總和反應式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，則陰極和陽極產(chǎn)生的氣體在相同狀態(tài)下體積比為1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件是H（填G和H）極，電鍍液是AgNO₃溶液．
（5）裝置丁是電泳裝置，可以觀察到Y極附近顏色變深，原因是X附近顏色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是（　　）

	A．	西維因是一種芳香烴
	B．	西維因分子中所有碳原子一定共面
	C．	可用FeCl₃溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
	D．	在Ni催化加熱條件下西維因不能與H₂加成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學式為O₃F₂
（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）實驗室配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（a）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末5.3 g．
（b）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（c）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是E．
A、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線；
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶；
C、容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理；
D、稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；
E、定容時俯視刻度線．

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