Question

19．已知2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，現把相同物質的量的硫酸銅、氯化鐵和Zn置于水中充分反應后，反應器中所得混合物除含SO₄^2- 和Cl^-外，還含有（　　）

• A． Zn²⁺、Cu、Fe³⁺
• B． Zn、Cu²⁺、Fe³⁺
• C． Zn²⁺、Cu²⁺、Cu、Fe²⁺
• D． Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺

Answer 1

分析 相同物質的量的硫酸銅、氯化鐵和Zn置于水中充分反應后，由氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，所以Zn先與Fe³⁺反應，為Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺，剩余的Zn再與Cu²⁺反應，以此來解答．

解答 解：因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，所以Zn先與Fe³⁺反應，為Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺，
設硫酸銅、氯化鐵和鋅的物質的量為1mol，Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺反應完后剩余的Zn為0.5mol，
再與Cu²⁺反應，發生Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，則Cu²⁺有剩余，
所以溶液中存在Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺還有Cu生成，
故選C．

點評 本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化性的強弱及反應先后順序為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．