| A． | 平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變 | |
| B． | 平衡常數隨溫度的改變而改變 | |
| C． | K值越大，反應進行的程度越大 | |
| D． | 溫度越高，K值越大 |
分析 平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強無關，平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大，以此解答該題．
解答 解：A、平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變，故A正確；
B、平衡常數隨溫度的改變而改變，故B正確；
C、K值越大，反應物的轉化率越大，則正向反應進行的程度越大，故C正確；
D、反應可以是吸熱反應或放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，所以正反應是吸熱反應，升高溫度K值變大，故D錯誤；
故選D．
點評 本題考查了化學平衡常數表達式和表示意義，明確化學平衡K的含義是解本題關鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關，題目較簡單．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Na+、Cu2+、OH-、Cl- | B． | H+、Na+、Fe2+、NO3- | ||
| C． | K+、Fe3+、Cl-、S2- | D． | Na+、K+、Ba2+、OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 加催化劑，正、逆反應速率都發生變化，且變化的倍數相等 | |
| B． | 加壓，正、逆反應速率都增大，且正反應速率增大倍數大于逆反應速率增大倍數 | |
| C． | 降溫，正、逆反應速率都減小，且正反應速率減小倍數小于逆反應速率減小倍數 | |
| D． | 加氬氣，正逆反應速率都增大，且正反應速率增大倍數大于逆反應速率增大倍數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | υ（N2）=0.5mol•L-1•S-1 | B． | υ（H2）=1.0 mol•L-1•S-1 | ||
| C． | υ（NH3）=0.8mol•L-1•S-1 | D． | υ（H2）=20.0 mol•L-1•min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變 | |
| B． | 上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關 | |
| C． | 該反應為放熱反應 | |
| D． | 反應物的總能量高于生成物的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=12 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（C）=0.9 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1.0 mol•L-1•s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 催化劑能使不起反應的物質發生反應 | |
| B． | 催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變 | |
| C． | 催化劑不能改變化學反應速率 | |
| D． | 任何化學反應，都需要催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Zn2+、Cu、Fe3+ | B． | Zn、Cu2+、Fe3+ | ||
| C． | Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ | D． | Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物 | |
| B． | CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應 | |
| C． |  與  互為同分異構體 | |
| D． | H2O與D2O互為同素異形體 |
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