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4．下列表述正確的是（　　）
①水晶的主要成分是二氧化硅　
②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽　
③建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料　
④金剛石與金剛砂的成分相同　
⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能．
A．①②③B．②④C．③④⑤D．①③⑤

分析 ①水晶的主要成分是二氧化硅；　
②瑪瑙的主要成分是二氧化硅；　
③水泥是傳統的無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽；
④金剛石是碳的一種單質，金剛砂成分是碳化硅；
⑤太陽能電池的成分是硅單質．

解答 解：①水晶的主要成分是二氧化硅，故正確；　
②瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故錯誤；　
③水泥是傳統的無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故正確；
④金剛石是碳的一種單質，金剛砂成分是碳化硅，二者成分不同，故錯誤；
⑤太陽能電池的成分是硅單質，太陽能是清潔能源，故正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見物質的成分，明確硅及其化合物的性質是解題關鍵，注意金剛石與金剛砂的區別，題目不難．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）      
①電解是把電能轉變成化學能
②電解是把化學能轉變成電能
③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化
④不能自發進行的氧化還原反應，通過電解可以實現
⑤任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發生．
A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于2A+B═3C+4D，表示反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=12 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，現把相同物質的量的硫酸銅、氯化鐵和Zn置于水中充分反應后，反應器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外，還含有（　　）
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　　）
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．水、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下表中各組物質不能實現如圖轉化的是：（　　）
A．AlCl3 Al   Al（OH）3B．AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
C．CO2 NaHCO3 Na2CO3D．CO2 （NH4）2CO3 NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”．
Ⅰ．鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物Li2O（填化學式）．
Ⅱ．如圖所示是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調節pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列反應不可能在有機物中引入鹵素原子的是（　　）
A．取代反應B．加成反應C．消去反應D．氧化反應

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同步練習冊答案
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